(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤:(1)配制待测液:用5.00 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。
题型:不详难度:来源:
(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤: (1)配制待测液:用5.00 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外,还需要的玻璃仪器有___________、 、 _。 (2)滴定: ①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______式滴定管。②滴定时双眼应 。 ③有关数据记录如下:
测定序号
| 待测溶液的体积/mL
| 所耗盐酸标准液的体积/mL
| 滴定前
| 滴定后
| 1
| 20.00
| 0.50
| 20.78
| 2
| 20.00
| 1.20
| 21.32
| (3)计算纯度:烧碱样品的纯度是_________________。 (4)误差讨论(选填“偏高”“偏低”或“无影响”): ①用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果___________; ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果___________; ③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果___________。 |
答案
(1)1 000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (2)①酸 ②注视锥形瓶中溶液颜色的变化 (3)80.8% (4) ①无影响 ②偏高 ③偏低 |
解析
试题分析:(1)在配制溶液时,除烧杯外,还需要的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 (2)盐酸标准溶液应该使用酸式滴定管,滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。 (3)滴定过程中使用盐酸的体积为,所以烧碱样品的纯度为。 (4)根据,用蒸馏水冲洗锥形瓶,不影响标准液的用量,所以无影响;在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,标准液的体积比正常值大,所以偏高;读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,标准液的体积比正常值小,所以偏低。 点评:本题非常基础,主要考查酸碱中和滴定的基本操作和误差分析。 |
举一反三
某学生中和滴定实验过程为:(a)取碱式滴定管;(b)用蒸馏水洗净;(c)即加入待测的NaOH溶液;(d)记录液面刻度读数;(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中;(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水;(g)加入酚酞试液2滴;(h)滴定时边摇动锥形瓶;(i)边注视滴定管内液面变化;(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时,立即停止滴定;(k)记录液面刻度读数;(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22mL,上述实验过程中错误之处有( )A.c、d、f、j、k | B.c、i、j、m | C.e、f、i、m | D.c、e、f、i、j、m |
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(14分)实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度,通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是:称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。 (1)锥形瓶中应加入几滴指示剂,由于CO2溶解在溶液中会影响pH,为准确起见,滴定终点宜选择在pH 4~5之间,则在中学学过的几种指示剂应选_______________,当滴定溶液由_____色变成_____色时,即表示达滴定终点. (2)若滴到终点时,中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL,则盐酸的物质的量浓度为________mol·L—1。 (3)若所称取的Na2CO3不纯,测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1,用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol·L-1,在下述情况下,c1,c2的关系是 (空填>、<或=) ①当Na2CO3中含有NaHCO3时,cl_____c2; ②当Na2CO3中含有NaOH时,cl_____c2; ③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时,cl_____c2。 |
下列说法正确的是( )A.pH=7的溶液一定显中性 | B.pH=6的溶液一定显酸性 | C.c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性 | D.c(OH-)=1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性 |
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下列有关滴定操作的顺序正确的是( ) ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤A.⑤①②③④ | B.③⑤①②④ | C.⑤②③①④ | D.②①③⑤④ |
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用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )A.配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH | B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 | C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 | D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
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