（6分）（1）１大气压50℃的条件下，两瓶气体分别是一氧化碳和二氧化碳，已知它们的质量相等，则两种气体中氧原子的个数之比是_________,两瓶气体的密度之比
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（6分）（1）１大气压50℃的条件下，两瓶气体分别是一氧化碳和二氧化碳，已知它们的质量相等，则两种气体中氧原子的个数之比是_________,两瓶气体的密度之比是________.
（2）在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gB气体的体积为770mL，则气体B的摩尔质量为______________。 |
答案
| （6分） 11：14 7：11 64 g/mol （每空2分） |
解析
（1）在质量相等的条件小，CO和CO2的物质的量之比是44︰28＝11︰7，所以氧原子数之比是11︰14；密度之比是相对分子质量之比，所以是7︰11。
（2）在相同条件下，气体的体积之比是相应的物质的量之比，所以有2/44︰2/M＝1120︰770，解得M＝64，所以B气体的摩尔质量是64g/mol。 |
举一反三
（5分）（1）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的物质的量为 mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为 mol·L-1。
（2）．标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为b g·cm－3,该溶液物质的量浓度是 mol·L－1。 |
在标准状况下,CO和CO2的混合气体15g所占的体积为11.2L，则；
（1）混合气体的摩尔质量是 (2) CO和CO2两气体的体积比 |
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）| A．开始加入合金的质量可能为16.4g | | B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol | | C．标况下产物NO的体积为22.4升 | | D．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL |
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现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是| A．电子转移为1mol | B．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L | | C．硫酸溶液的质量为540g | D．硫酸物质的量浓度为2mol/L |
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有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是| A．22.2% | B．30% | C．75.5% | D．80.6% |
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