氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示,完成下列填空:(1)在电解过程中,与电源负极相连的电极上的电极反应式为_______________
题型:不详难度:来源:
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________,若检验与电源正极相连的电极上的气体产物,实验室中通常选用的化学试剂是________________________________。 (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为________________。 (3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是________。(选填a、b、c)。 a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 (4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_______(选填a、b、c)。 a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3 c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过________、冷却________、(填写操作名称)除去NaCl。 |
答案
(1)2H++2e-=H2↑ 淀粉KI溶液 (2)Ca2++CO32-=CaCO3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (3)ac (4)bc (5)蒸发浓缩 过滤 |
解析
(1)电解NaCl溶液时,阴极发生还原反应2H++2e-=H2↑,阳极发生氧化反应2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2的检验试剂为KI淀粉溶液,由于Cl2+2KI=I2+2KCl,I2遇淀粉变蓝色。 (2)Ca2+、Mg2+须转化为沉淀而除去。 (3)Ba2+也应转化成BaSO4以除去SO42-,但是除杂时过量的试剂不引入新杂质,b中NO3-作为新杂质不能采用。 (4)由于Ba2+过量时必须用CO32-除去,所以钡试剂必须在Na2CO3之前加入。 (5)NaCl为杂质,溶解度随温度变化小,应用冷却NaOH的热饱和溶液法除去。 |
举一反三
如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是( )
A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气 | B.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过 | C.装置中发生反应的离子方程式为:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ | D.该装置是将电能转化为化学能 |
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下列描述不符合生产、生活实际的是A.家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 | B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 | C.电解水制氢气时,用铜作阳极 | D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
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用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( )A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 | B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片 | C.用氢氧化铜溶液吸收阴极产物 | D.用带火星的木条检验阳极产物 |
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用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,在电解后的电解液中加适量水,能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )A.NaCl | B.Na2CO3 | C.CuSO4 | D.K2S |
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电解100 mL含c(H+)=0.30 mol·L-1下列溶液,当电路中通过0.04 mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是( )A.0.10 mol·L-1AgNO3溶液 | B.0.10 mol·L-1ZnSO4溶液 | C.0.20 mol·L-1CuCl2溶液 | D.0.20 mol·L-1Pb(NO3)2溶液 |
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