(4分)中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。而要精
题型:不详难度:来源:
(4分)中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。 (1)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显________色,溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)若用pH计测定,则pH________7.0(填“>”、“<”或“=”),溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。)】 |
答案
(1)淡黄; 中 (各1分) (2)< ;中 (各1分) |
解析
试题分析: (1)100℃时,水呈中性,PH不变色。 (2)100℃时,水呈中性时的pH=6。 点评:本题属于简单题,关键抓住不论在什么温度下,水都是中性,会发生改变的是水的离子积。 |
举一反三
下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-,向右移动且溶液呈碱性的是( )A.向水中加入NaHSO4溶液 | B.向水中加入少量金属钠 | C.向水中加入NaOH溶液 | D.将水加热到100℃,使pH=6 |
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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是 ( )A.c(H+)随着温度升高而升高 | B.35℃时,c(H+)>c(OH-) | C.水的电离度< | D.水的电离是吸热的 |
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下列溶液一定是碱性的是 ( )A.滴加甲基橙后溶液显红色 | B.滴加甲基橙后溶液显黄色 | C.溶液中含有OH-离子 | D.溶液中c (OH-)>c(H+) |
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下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 | B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4 | C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1 | D.pH=3的盐酸溶液,与pH=9的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 |
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向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,当pH =4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多;但当pH>13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO22-)。其平衡关系如下: Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO22- + H+ + H2O (紫色) (灰绿色) (亮绿色) 向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象是 (lg2=0.3) ( )A.溶液为紫色 | B.溶液中有灰绿色沉淀 | C.溶液为亮绿色 | D.无法判断 |
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