纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是A.大于B.等于C.小于D.不能肯定

纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是A.大于B.等于C.小于D.不能肯定

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纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是
A.大于B.等于C.小于D.不能肯定

答案
C
解析

试题分析:温度升高,促进水的电离,所以90℃时的氢离子浓度高。
点评:本题考查的是电离的基本内容,学生需熟练掌握。
举一反三
对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是
A.硝酸为弱电解质
B.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3
C.向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液,混合后溶液pH=7
D.该溶液中水电离出的c(H)=1×10-13 mol/L

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在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)=10-a mol/L,c(OH)=10-b mol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH

22.00
0.00
8

22.00
18.00
7

22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为
A.3         B.4          C.5           D.6
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(4分)中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。
(1)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显________色,溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)若用pH计测定,则pH________7.0(填“>”、“<”或“=”),溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。)】
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下列操作中,能使电离平衡H2OH+OH,向右移动且溶液呈碱性的是(    )
A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入少量金属钠
C.向水中加入NaOH溶液D.将水加热到100℃,使pH=6

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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是 (    )
A.c(H+)随着温度升高而升高B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离度D.水的电离是吸热的

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