T℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是 A.此时水的离子积Kw=1×10-12B.水电离出的
题型:不详难度:来源:
T℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是 A.此时水的离子积Kw=1×10-12 | B.水电离出的c(H+)=1×10-10 mol/L | C.水的电离度随温度升高而增大 | D.若加入等体积pH=12的NaOH溶液,溶液呈中性 |
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答案
D |
解析
试题分析:A选项中当PH=6时,Kw=(1×10-6)^2=1×10-12;B选项中PH=2,则水电离出的c(OH-)=1×10-10 mol/L,c(H+)=1×10-10 mol/L;C中温度越高,电离程度越大。D选项中由于水的额离子积是1×10-12,所以应该用PH=10的NaOH溶液。 点评:本题涉及到了简单的化学计算,要抓住此温度下离子积来计算。属于简单题。 |
举一反三
物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl | B.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl | C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 | D.NaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO4 |
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(7分)现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白: (1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,装入标准液前还应该进行的操作是 。 (2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:
则c (NaOH) = (表达式)。 (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会 。(填“偏大”、“偏小”或不影响) |
纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是 |
对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是A.硝酸为弱电解质 | B.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3 | C.向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液,混合后溶液pH=7 | D.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L |
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在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
| 氢氧化钡溶液的体积/mL
| 盐酸的体积/mL
| 溶液的pH
| ①
| 22.00
| 0.00
| 8
| ②
| 22.00
| 18.00
| 7
| ③
| 22.00
| 22.00
| 6
| 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为 A.3 B.4 C.5 D.6 |
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