下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是                   A.某物质的溶液pH <7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.AgCl在相同物质

下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是                   A.某物质的溶液pH <7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.AgCl在相同物质

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下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是                   
A.某物质的溶液pH <7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)> c(CH3COO)
D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

答案
D
解析

试题分析:A 中还可能是强酸的酸式盐所以A错;CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,存在电荷守恒:一定温度下AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)是定值,c(Ag+)="Ksp(AgCl)/" c(Cl-) ,同浓度的CaCl2和NaCl溶液中,Cl-浓度前者是后者的2倍,所以,AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大,所以B错;C选项中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因为PH=5.6,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),所以,c(Na+)<c(CH3COO-),所以C错;D中pH=4.5的番茄汁中c(H+)=10-4.5,pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5,10-4.5/ 10-6.5 =100,正确
点评:本题综合性较高,涉及了简单的化学计算,以及化学原理的运用。
举一反三
T℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是   
A.此时水的离子积Kw=1×10-12
B.水电离出的c(H)=1×10-10 mol/L
C.水的电离度随温度升高而增大
D.若加入等体积pH=12的NaOH溶液,溶液呈中性

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物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO4

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(7分)现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,装入标准液前还应该进行的操作是          
(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:

则c (NaOH) =                    (表达式)。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会        。(填“偏大”、“偏小”或不影响)
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纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是
A.大于B.等于C.小于D.不能肯定

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对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是
A.硝酸为弱电解质
B.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3
C.向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液,混合后溶液pH=7
D.该溶液中水电离出的c(H)=1×10-13 mol/L

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