(1)CO2的摩尔质量为 ;88 g CO2的物质的量为 ,所含二氧化碳分子数为 ,在标
题型:不详难度:来源:
(1)CO2的摩尔质量为 ; 88 g CO2的物质的量为 ,所含二氧化碳分子数为 , 在标准状况下的体积约为 。 (2)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+,则Mg2+的物质的量浓度为 。 (3)体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液,分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液,均恰好完全反应生成氯化银沉淀,则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。 |
答案
(12分)(1)44 g·mol-1,2 mol, 2NA或1.204×1024个, 44.8L; (2)1.9×10-3 mol·L-1。 (3)6:3:2 (每空2分) |
解析
试题分析: (1)CO2的摩尔质量为44 g·mol-1; 88 g CO2的物质的量为2 mol,所含二氧化碳分子数为2NA或1.204×1024个, 在标准状况下的体积约为44.8L。 (2)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+,则Mg2+的物质的量浓度为1.9×10-3 mol·L-1。 (3)体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液,分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液,均恰好完全反应生成氯化银沉淀,则这三种溶液的物质的量浓度之比为6:3:2。 点评:和物质的量有关的计算中常用的公式是:m=n×M; v=n×vm ; N=NA×n; c=n/v,只要熟悉这些公式使用的条件和注意事项,此题便不难解决。 |
举一反三
BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗 n mol H2SO4, m mol AgNO3,据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol·L-1)为 |
在某容积一定的密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),符合下列图象(Ⅰ)所示关系.由此推断对图(Ⅱ)的正确说法是( )
A.p3>p4,Y轴表示A的质量 | B.p3>p4,Y轴表示混合气体平均摩尔质量 | C.p3>p4,Y轴表示混合气体密度 | D.p3<p4,Y轴表示B的百分含量 |
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与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的N02的质量为 ( ) A.3.2 g | B.4.6 g | C.6.4 g | D.2.3 g |
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下列说法正确的是A.物质的量是一个基本物理量 | B.1 mol 任何物质的质量就是该物质的相对分子质量 | C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 | D.标准状况下,任何气体的摩尔体积都是22.4L |
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