用NA表示阿佛加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAB.一定条件下用含1mol
题型:不详难度:来源:
用NA表示阿佛加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA | B.一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体,产生NA个Fe(OH)3胶粒 | C.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA | D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
|
答案
A |
解析
试题分析: A.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA,正确; B.一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体, 胶体粒子并不是单个存在的,所以不可能正好产生NA个Fe(OH)3胶粒 ; C.标准状况下,CCl4是液态的,所以22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为不是NA; D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体,其物质的量不是1mol。所以其中含有的碳原子数目不为0.1NA,故选A。 点评:阿伏伽德罗常数是常考常练的题型,熟悉和物质的量有关的物理量,物质的量浓度,气体摩尔体积,质量,阿伏伽德罗常数等,此类问题便不难解决。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时,必须注意下列一些细微的知识点: ①标准状况下非气体物质:水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22.4L/mol将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题:氧气、氮气、氟气等是双原子的分子,稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 |
举一反三
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题: (1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写) a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物 A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中__________(填写化学式,下同) 失去电子,氧化剂是____________。 (2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。 (3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式:___________________ 计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。 |
下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl | B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl | C.150 mL 3 mol·L-1的KCl | D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 |
|
在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K+为0.15 mol,Fe3+为0.25 mol,Cl-为0.2 mol,则SO42-为( )A.0.1 mol | B.0.15 mol | C.0.25 mol | D.0.35 mol |
|
(1)CO2的摩尔质量为 ; 88 g CO2的物质的量为 ,所含二氧化碳分子数为 , 在标准状况下的体积约为 。 (2)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+,则Mg2+的物质的量浓度为 。 (3)体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液,分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液,均恰好完全反应生成氯化银沉淀,则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。 |
BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗 n mol H2SO4, m mol AgNO3,据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol·L-1)为 |
最新试题
热门考点