5.0 g金属混合物与足量稀盐酸反应,收集到2.8LH2(标准状况),这种混合物可能的组成是(   )A.Fe和ZnB.Mg和AlC.Fe、CuD.Mg、Fe

5.0 g金属混合物与足量稀盐酸反应,收集到2.8LH2(标准状况),这种混合物可能的组成是(   )A.Fe和ZnB.Mg和AlC.Fe、CuD.Mg、Fe

题型:不详难度:来源:
5.0 g金属混合物与足量稀盐酸反应,收集到2.8LH2(标准状况),这种混合物可能的组成是(   )
A.Fe和ZnB.Mg和AlC.Fe、CuD.Mg、Fe

答案
D
解析

试题分析:生成2.8L氢气转移电子的物质的量是,所以该金属的平均摩尔电子质量是5÷0.25=20。其中铁是28、锌是32.5、镁是12、铝是9、铜和盐酸不反应,可视为无穷大,所以根据平均值原理可知,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题侧重考查学生的解题能力,特别是灵活应变能力。该题的关键是利用好化学计算中的巧解,该题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力。
举一反三
(8分)现有MgO和Al2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 2 moL·L-1稀盐酸,充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图:(已知MgO为碱性氧化物)

⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有                  
⑵混合物中,MgO与Al2O3的物质的量之比为               
⑶根据以上所给数据求出 x =             
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用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 (  )
A.标准状况下,2.24L水所含的分子数为0.1 NA
B.23 g NO2含有的氧原子数为NA
C.0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA
D.22.4L H2中含有的氢分子数为NA

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将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(  )
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现有一种粗铝含铁、硅两种杂质,取等质量的样品,分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后都放出等量的氢气,则粗铝中铁和硅的物质的量比为(  )
A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.3∶1

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用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )
A.常温下,2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH数目为0.02NA
B.5.6gFe粉在0.1molCl2中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
C.将100mL 1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,生成胶体粒子0.1NA
D.0.1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2时,转移电子数0.2NA

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