5.0 g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是（）A．Fe和ZnB．Mg和AlC．Fe、CuD．Mg、Fe

题型：不详难度：来源：

5.0 g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH₂（标准状况），这种混合物可能的组成是（）

A．Fe和Zn

B．Mg和Al

C．Fe、Cu

D．Mg、Fe

答案

解析

试题分析：生成2.8L氢气转移电子的物质的量是

，所以该金属的平均摩尔电子质量是5÷0.25＝20。其中铁是28、锌是32.5、镁是12、铝是9、铜和盐酸不反应，可视为无穷大，所以根据平均值原理可知，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题侧重考查学生的解题能力，特别是灵活应变能力。该题的关键是利用好化学计算中的巧解，该题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。

举一反三

（8分）现有MgO和Al₂O₃的固体混合物，向其中加入100 mL 2 moL·L^-1稀盐酸，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物）

⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有                  。
⑵混合物中，MgO与Al₂O₃的物质的量之比为               。
⑶根据以上所给数据求出 x ＝             。

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用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 N_A

B．23 g NO₂含有的氧原子数为N_A

C．0.3 mol /L的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数目为0.3 N_A

D．22.4L H₂中含有的氢分子数为N_A

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将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（）

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现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1

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用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．常温下，2LpH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^—数目为0.02N_A

B．5.6gFe粉在0.1molCl₂中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

C．将100mL 1mol/LFeCl₃溶液滴入沸水中，生成胶体粒子0.1N_A

D．0.1molNa与O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂时，转移电子数0.2N_A

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5.0 g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是（ ）A．Fe和ZnB．Mg和AlC．Fe、CuD．Mg、Fe