设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.NA个氢气分子所占的体积为22.4LB.2NA个二氧化碳分子的质量为44gC.1000mL0.1mol/L 的N
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.NA个氢气分子所占的体积为22.4L | B.2NA个二氧化碳分子的质量为44g | C.1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中,与离子总数为0.2NA | D.17g氨气中所含原子数为NA |
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答案
C |
解析
试题分析:阿伏伽德罗常数NA在含义上就是指1mol粒子的粒子数.或者1NA粒子的物质的量就是1mol。 A、没表明标准状况下,不能用22.4L/mol,所以A错误; B、2NA个二氧化碳分子,也就是2mol,即其的质量为88g,所以错误; C、NaCl溶液中的电解质NaCl是全部电离的,所以正确; D、17g氨气中所含原子数为3NA,所以错误。 故选C。 点评:题主要考查了物质的量微粒数、阿伏伽德罗常数、质量等定量关系,一般求粒子的质量或微粒数要通过物质的量这个桥梁。 |
举一反三
实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500ml容量瓶进行配置,以下操作正确的是( )A.称取7.68g硫酸铜,加入500ml水 | B.称取12.0g胆矾配成500ml溶液 | C.称取8g硫酸铜,加入500ml水 | D.称取12.5g胆矾配成500ml溶液 |
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(10分)实验室里常利用反应:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O来制取NO,当有6.4gCu参加反应时,计算: (1)能生成多少升NO(标准状况下)? (2)消耗多少摩HNO3? (3)被还原的HNO3的物质的量? |
加热16.8gNaHCO3至没有气体放出时,剩余的物质是什么?计算剩余物质的质量和物质的量。 (1)加热NaHCO3时发生的化学反应:___________________________ (2)剩余的物质是 ,质量为 ,物质的量为 。(写出计算过程) |
设NA代表阿伏加德罗常数的值,则下列说法中不正确的是( )A.28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NA | B.在标准状况下,22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中,所含有的分子总数为NA | C.体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NA | D.在常温常压下,金属从硫酸中置换出0.5molH2,转移的电子数为NA |
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CO2与H2的混合气体5g,在150℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4g,则原混合气体中CO2的物质的量分数为( ) |
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