(10分)实验室里常利用反应:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O来制取NO,当有6.4gCu参加反应时,计算:(1)能生成多少升NO(标准
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(10分)实验室里常利用反应:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O来制取NO,当有6.4gCu参加反应时,计算: (1)能生成多少升NO(标准状况下)? (2)消耗多少摩HNO3? (3)被还原的HNO3的物质的量? |
答案
(1)1.49L (2)0.267mol (3)0.067mol |
解析
试题分析:6.4g 的Cu的物质的量为0.1mol, (1)设产生的NO在标准状况下的体积为V,则 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3mol 44.8L 0.1mol V V=1.49L, 答:产生的NO在标准状况下的体积为1.49L。 (2)设消耗的HNO3的物质的量为x 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3mol 8mol 0.1mol x x=0.267mol 答:参加反应的硝酸的物质的量为0.067mol。 (3)由方程式可以看出,硝酸没有全部被还原,当有8mol硝酸反应时,有2mol被还原, 则0. 267mol硝酸参加反应,被还原的硝酸的物质的量为0.067mol。 点评:本题考查化学计算中的化学方程式的计算,题目难度不大,正确书写化学方程式为解答该题的关键。 |
举一反三
加热16.8gNaHCO3至没有气体放出时,剩余的物质是什么?计算剩余物质的质量和物质的量。 (1)加热NaHCO3时发生的化学反应:___________________________ (2)剩余的物质是 ,质量为 ,物质的量为 。(写出计算过程) |
设NA代表阿伏加德罗常数的值,则下列说法中不正确的是( )A.28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NA | B.在标准状况下,22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中,所含有的分子总数为NA | C.体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NA | D.在常温常压下,金属从硫酸中置换出0.5molH2,转移的电子数为NA |
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CO2与H2的混合气体5g,在150℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4g,则原混合气体中CO2的物质的量分数为( ) |
在标准状况下,将2.8 g铁和2.3 g钠分别与100 m L 1 mol·L-1的盐酸反应 ,则放出H2的体积( )A.铁和钠放出一样多 | B.铁的多 | C.钠的多 | D.无法比较 |
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5.0 g金属混合物与足量稀盐酸反应,收集到2.8LH2(标准状况),这种混合物可能的组成是( )A.Fe和Zn | B.Mg和Al | C.Fe、Cu | D.Mg、Fe |
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