在标准状况下,将2.8 g铁和2.3 g钠分别与100 m L 1 mol·L-1的盐酸反应 ,则放出H2的体积( )A.铁和钠放出一样多B.铁的多C.钠的
题型:不详难度:来源:
在标准状况下,将2.8 g铁和2.3 g钠分别与100 m L 1 mol·L-1的盐酸反应 ,则放出H2的体积( )A.铁和钠放出一样多 | B.铁的多 | C.钠的多 | D.无法比较 |
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答案
A |
解析
试题分析:钠是活泼的金属,和酸反应不存在金属钠的过量与否的问题,因此2.3g钠生成0.05mol氢气;铁是0.05mol,盐酸是0.1mol,二者恰好反应,生成0.05mol氢气,答案选A。 点评:该题是基础性试题的考查,试题难易适中,基础性强。该题属于常规的计算题,依据反应的方程式通过判断过量后,列式计算即可。需要注意的是金属钠不需要判断过量。 |
举一反三
5.0 g金属混合物与足量稀盐酸反应,收集到2.8LH2(标准状况),这种混合物可能的组成是( )A.Fe和Zn | B.Mg和Al | C.Fe、Cu | D.Mg、Fe |
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(8分)现有MgO和Al2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 2 moL·L-1稀盐酸,充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图:(已知MgO为碱性氧化物)
⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有 。 ⑵混合物中,MgO与Al2O3的物质的量之比为 。 ⑶根据以上所给数据求出 x = 。 |
用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,2.24L水所含的分子数为0.1 NA | B.23 g NO2含有的氧原子数为NA | C.0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA | D.22.4L H2中含有的氢分子数为NA |
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将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) |
现有一种粗铝含铁、硅两种杂质,取等质量的样品,分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后都放出等量的氢气,则粗铝中铁和硅的物质的量比为( ) |
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