实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500ml容量瓶进行配置,以下操作正确的是( )A.称取7.68g硫酸铜,加入500ml水B.称取12
题型:不详难度:来源:
实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500ml容量瓶进行配置,以下操作正确的是( )A.称取7.68g硫酸铜,加入500ml水 | B.称取12.0g胆矾配成500ml溶液 | C.称取8g硫酸铜,加入500ml水 | D.称取12.5g胆矾配成500ml溶液 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g,加入500mL水,最后溶液的体积不止500mL,水的体积不等于溶液的体积,故A错误; B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O,如称取胆矾,则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g,故B错误; C、加入500mL水,最后溶液的体积不止500mL,水的体积不等于溶液的体积,应为加水配成500ml溶液,故C错误; D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O,质量为0.05mol×250g/mol=12.5g,加水配成500ml溶液,符合实验操作,故D正确. 故选D。 点评:本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制,本题难度不大,注意硫酸铜和胆矾的区别,另外注意水的体积不等于溶液的体积。 |
举一反三
(10分)实验室里常利用反应:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O来制取NO,当有6.4gCu参加反应时,计算: (1)能生成多少升NO(标准状况下)? (2)消耗多少摩HNO3? (3)被还原的HNO3的物质的量? |
加热16.8gNaHCO3至没有气体放出时,剩余的物质是什么?计算剩余物质的质量和物质的量。 (1)加热NaHCO3时发生的化学反应:___________________________ (2)剩余的物质是 ,质量为 ,物质的量为 。(写出计算过程) |
设NA代表阿伏加德罗常数的值,则下列说法中不正确的是( )A.28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NA | B.在标准状况下,22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中,所含有的分子总数为NA | C.体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NA | D.在常温常压下,金属从硫酸中置换出0.5molH2,转移的电子数为NA |
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CO2与H2的混合气体5g,在150℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4g,则原混合气体中CO2的物质的量分数为( ) |
在标准状况下,将2.8 g铁和2.3 g钠分别与100 m L 1 mol·L-1的盐酸反应 ,则放出H2的体积( )A.铁和钠放出一样多 | B.铁的多 | C.钠的多 | D.无法比较 |
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