实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品有:①烧杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托
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实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品有:①烧杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) (1)配制时,没有使用的仪器和用品有____________(填序号),还缺少的仪器是 。 (2)在配制的转移过程中某学生进行如右图操作,请指出其中的错误: 、
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 (填字母) A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出 C. 容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线 (4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗 C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 (5) 实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 (填序号) A.1000mL,80g B.950mL,76g C.任意规格,72g D.500mL,42g |
答案
(1)②; 胶头滴管; (2)未用玻璃棒引流、应使用500mL的容量瓶 (3) AB (4) BC (5) A |
解析
试题分析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液最后需用胶头滴管定容;(2)图中有两处错误:未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误;(3)没有将洗涤液转移入容量瓶、转移溶液时有少量溶液溅出、溶质物质的量偏小,浓度偏低;容量瓶无需干燥,C无影响;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏大。(4)容量瓶水洗后不用润洗;氢氧化钠固体溶于水放热,所以应等冷却到室温时再将溶液转移到容量瓶中。(5)配制1000mL2mol/LNaOH溶液需称量氢氧化钠固体80.0g。 点评:容量瓶常见规格有100mL、250mL、500mL、1000mL,配制2mol/L的NaOH溶液950mL应选用1000mL容量瓶。 |
举一反三
19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L-1浓硫酸加热完全反应后, 反应方程式如下: Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 。 (1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是 L; (2)若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL,取出50mL,那么50mL溶液中CuSO4 的物质的量浓度为 mol·L-1; (3)往反应后溶液中加入足量的BaCl2,可以生成硫酸钡沉淀为 g。 |
某人体检结果中显示其甘油三酯指标为0.52 mmol/L,这里表示甘油三酯指标的物理量是 A.物质的量 | B.物质的量浓度 | C.质量分数 | D.摩尔质量 |
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下列说法正确的是 A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量 | B.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍 | C.HNO3的摩尔质量是63g | D.硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等 |
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(9分)填写下列表格:
物质
| 分子数
| 质量/g
| 物质的量/mol
| 摩尔质量/ g·mol -1
| 氮气
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| 14
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| H2SO4
| 3.01×1023
|
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| H2O
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| 2
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设NA为阿伏加德罗常数,下面叙述正确的是 ( )A.标准状况下,11.2L SO3所含分子数为0.5 NA | B.1L 1mol/L的氯化钠溶液中,所含离子数为NA | C.常温下,4.4g CO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3 NA | D.一定量的铜与足量的浓硫酸反应,放出2.24L气体时,转移电子数为0.2 NA |
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