下列说法正确的是 A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸（H
题型：不详难度：来源：
下列说法正确的是 | A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量 | | B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍 | | C．HNO3的摩尔质量是63g | | D．硫酸和磷酸（H3PO4）的摩尔质量相等 |
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答案
| D |
解析
试题分析：A、B项：摩尔质量在以g/mol为单位是在数值上等于物质的相对分子质量，故错。C项：HNO3的摩尔质量是63g/mol，故错。故选D。
点评：本题考查的是有关摩尔质量的知识，单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，单位为g/mol，只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义，便不难解答此题。 |
举一反三
(9分)填写下列表格：
物质
| 分子数
| 质量/g
| 物质的量/mol
| 摩尔质量/ g·mol -1
| 氮气
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| 14
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| H2SO4
| 3.01×1023
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| H2O
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| 2
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设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （ ）| A．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA | | B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA | | C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA | | D．一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 NA |
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设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A．NA个CH4分子的质量为16g/mol | | B．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+ | | C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同 | | D．22.4LCO2中含有 NA个CO2分子 |
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| 某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl－，SO42－四种离子，已知K+, Fe3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Fe3+与SO42－离子的个数比为（ ） |
实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出： 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。| A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 | | B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 | C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 | | D．使用前要检查容量瓶是否漏水 |
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时，仰视刻度线。 |
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