实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。(1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需要哪个仪器才能完
题型:不详难度:来源:
实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。 (1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需要哪个仪器才能完成该实验,请写出: 。 (2)计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,应当选用___________。(填序号) (3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。 (4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 | B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干 | C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线 1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 | D.使用前要检查容量瓶是否漏水 | (5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。(填序号) ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。 ③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水。 ④定容时,仰视刻度线。 |
答案
(1)500mL容量瓶(2)5.4 ①(3)搅拌 引流(4)D(5)①④ |
解析
试题分析:(1)配制一定物质的量浓度溶液需要仪器:一定规格容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、(天平)。(2)设浓硫酸体积为VmL,18.4×V×10-3=500×0.2×10-3,V=5.4mL。选择10mL量筒。(3)溶解时用玻璃棒搅拌、转移时用玻璃棒引流。(4)容量瓶上没有浓度;容量瓶不必烘干;不能直接在容量瓶中配制溶液;容量瓶使用前要查漏。(5)未洗涤烧杯和玻璃棒,n偏小,c偏小;未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温V偏小,c偏大;容量瓶中有少量蒸馏水,c无影响;定容时仰视刻度线,V偏大、c偏小。 点评:填写容量瓶时一定要有规格;分析误差时根据c=n/V分析。浓硫酸溶于水放热,溶解后不能立即将溶液转移入容量瓶。 |
举一反三
下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答:
(1)B点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______。 (2)写出下列曲线代表的离子反应方程式: OA段 ____________________________, AB段 ____________________________。 (3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳,可见到的现象是_________________。 |
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58克白色沉淀,在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。 回答下列问题: ①混合物中NaOH质量为 ; ②混合物中AlCl3的物质的量为 ; ③混合物中MgCl2的物质的量为 ;④P点所示的盐酸体积为 。 |
下列溶液中Cl-离子浓度最大的是A.65mL 1mol/L的KCl溶液 | B.25mL 3mol/L的NaCl溶液 | C.20mL 2mol/L的MgCl2溶液 | D.10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液 |
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(10分) (1)5 mol H2O的质量为_____________,其中含有__________个水分子, 氢原子的物质的量为_______________。 (2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是_________,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是___________。 |
实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液 (1)所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。 (2)容量瓶在使用前,首先应检查 。 (3)此实验中,玻璃棒的两个作用分别是________________、________________。 (4)配制时,要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml。 (5)若配好摇匀后,发现容量瓶中的液面略低于刻度线,问是否应该补充蒸馏水_________(填“应该”或“不应该”);若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水,则对实验结果有无影响____________。(填“有影响”或“无影响”) |
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