设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )A.NA个CH4分子的质量为16g/mol B.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C.等物质的量的

设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )A.NA个CH4分子的质量为16g/mol B.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C.等物质的量的

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设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.NA个CH4分子的质量为16g/mol
B.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+
C.等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同
D.22.4LCO2中含有 NA个CO2分子

答案
C
解析

试题分析:质量单位是g,A错误;1mol/LNaCl溶液中c(Na+)=1mol/L,B错误;CO和N2是等电子体,物质的量相同的CO和N2分子数、原子数、电子数均相同,C正确;D项少标准状况,D错误。
点评:原子数相同、价电子数相同的微粒互为等电子体;标准状况下,1mol任何气体的体积约是22.4L。
举一反三
某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl,SO42四种离子,已知K+, Fe3+, Cl的个数比为3:2:1。则溶液中Fe3+与SO42离子的个数比为(  )
A.1:2B.1:4 C.3:4 D.3:2

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实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
(1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需要哪个仪器才能完成该实验,请写出:           
(2)计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,应当选用___________。(填序号)
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干
C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线
1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。(填序号)
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时,仰视刻度线。
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下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答:

(1)B点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______。
(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式:
OA段 ____________________________,
AB段 ____________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳,可见到的现象是_________________。
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把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58克白色沉淀,在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。
 
回答下列问题:
①混合物中NaOH质量为         ;   ②混合物中AlCl3的物质的量为         ;
③混合物中MgCl2的物质的量为         ;④P点所示的盐酸体积为              
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下列溶液中Cl-离子浓度最大的是
A.65mL 1mol/L的KCl溶液
B.25mL 3mol/L的NaCl溶液
C.20mL 2mol/L的MgCl2溶液
D.10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液

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