设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．NA个CH4分子的质量为16g/mol B．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C．等物质的量的

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设 N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．N_A个CH₄分子的质量为16g/mol

B．1mol/LNaCl溶液含有N_A个Na⁺

C．等物质的量的N₂和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同

D．22.4LCO₂中含有 N_A个CO₂分子

答案

解析

试题分析：质量单位是g，A错误；1mol/LNaCl溶液中c(Na⁺)=1mol/L，B错误；CO和N₂是等电子体，物质的量相同的CO和N₂分子数、原子数、电子数均相同，C正确；D项少标准状况，D错误。
点评：原子数相同、价电子数相同的微粒互为等电子体；标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L。

举一反三

某溶液中只含有K⁺, Fe³⁺, Cl^－，SO₄²^－四种离子，已知K⁺, Fe³⁺, Cl^－的个数比为3:2:1。则溶液中Fe³⁺与SO₄²^－离子的个数比为（）

A．1：2

B．1：4

C．3：4

D．3：2

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实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：。
（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时，仰视刻度线。

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下图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

(1)B点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为_______。
(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式：
OA段　____________________________，
AB段　____________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是_________________。

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把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示。

回答下列问题：
①混合物中NaOH质量为； ②混合物中AlCl₃的物质的量为；
③混合物中MgCl₂的物质的量为；④P点所示的盐酸体积为。

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下列溶液中Cl^-离子浓度最大的是

A．65mL 1mol/L的KCl溶液

B．25mL 3mol/L的NaCl溶液

C．20mL 2mol/L的MgCl₂溶液

D．10mL 1.5mol/L的AlCl₃溶液

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设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．NA个CH4分子的质量为16g/mol B．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C．等物质的量的