3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量

题型：不详难度：来源：

3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H₂，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe₂O₃的质量。

答案

1.6g

解析

试题分析：最终溶液中加KSCN溶液不显红色说明其中不含Fe³⁺，溶质为FeCl₂。总反应可表示为Fe+Fe₂O₃+HCl→FeCl₂+H₂↑+H₂O，设铁的质量为x，由得失电子相等得：

，解得：x=2.24g。
点评：有关氧化还原反应的计算运用得失电子相等计算可快速解题。

举一反三

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．钠在氧气中燃烧生成1mol 物质时转移电子数为4 N_A

B．标准状况下22.4升的SO₃中所含分子数为N_A

C．16 g O₂和O₃的混合气体在常温下所含的氧原子数为N_A

D．1mol·L^-¹ CuCl₂溶液中含氯离子数为0.2 N_A

题型：不详难度：| 查看答案

有体积相同的两份营养液，其配方如下：

	KCl	K₂SO₄	ZnSO₄	ZnCl₂
第一份	0.3 mol	0.2 mol	0.1 mol	——
第二份	0.1 mol	0.3 mol	——	0.1 mol

两份营养液中各离子浓度
A. 完全不同 B. 完全相同 C. 仅c（K

）相同 D. 仅c（Cl

）相同

题型：不详难度：| 查看答案

用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）

A．V/4mL

B．1/5mL

C．V/6mL

D．无法判断

题型：不详难度：| 查看答案

CuCO₃和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、
2 mol·L^－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（）

A．16.0 g　　

B．19.2 g　

C．24.0 g　

D．30.6 g

题型：不详难度：| 查看答案

（12分）氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

(1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是 (填标号) 。

(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：                                                                 。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式                                               (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                            。
(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂ === Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为        。

题型：不详难度：| 查看答案