有体积相同的两份营养液,其配方如下: KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3 mol0.2 mol0.1 mol——第二份0.1 mol0.3 mol

有体积相同的两份营养液,其配方如下: KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3 mol0.2 mol0.1 mol——第二份0.1 mol0.3 mol

题型:不详难度:来源:
有体积相同的两份营养液,其配方如下:
 
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
第一份
0.3 mol
0.2 mol
0.1 mol
——
第二份
0.1 mol
0.3 mol
——
0.1 mol
两份营养液中各离子浓度
A. 完全不同     B. 完全相同     C. 仅c(K)相同   D. 仅c(Cl)相同
答案
B
解析

试题分析:根据物质的组成可知,第一份溶液中K的物质的量是0.3mol+0.2mol×2=0.7mol
;SO42的物质的量是0.2mol+0.1mol=0.3mol;氯离子的物质的量是0.3mol;Zn2的物质的量是0.1mol;同样分析可知第二份溶液中各种离子的浓度和第一份中完全相同,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是通过物质的化学式得出在溶液中电离出的阴阳离子的个数,然后列式计算即可。
举一反三
用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完,最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为(   )
A.V/4mLB.1/5mLC.V/6mLD.无法判断

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CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g,可恰好完全溶解于300mL、
2 mol·L-1的盐酸溶液中,若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为(  )
A.16.0 g  B.19.2 g C.24.0 g D.30.6 g

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(12分)氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是                  
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

(1)回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是            (填标号) 。
(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):                                                                 
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式                                               (4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法                            
(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取出25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol·L1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:2Na2S2O3+I2 ===  Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为        
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NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是
A.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24L H2时,转移的电子数一定为0.2NA
B.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.常温下,1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA

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(4分)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)。则产物中硝酸铜的物质的量为       。如原混合物中有0.0lmolCu,则其中Cu2O与CuO的质量比为___________。
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