(8分)(1)已知20oC时的溶解度:Na2CO3:S=21.2g; NaHCO3:S=9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的C
题型:不详难度:来源:
(8分)(1)已知20oC时的溶解度:Na2CO3:S=21.2g; NaHCO3:S=9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,理论上可以析出NaHCO3__________g(小数点后保留1位) (2)向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。 (3)将一定质量的钠加入到89g水中,完全反应后的溶液为100g,则该溶液的质量分数为________。 (4)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验: ①取440ml甲与120ml乙反应,产生1.56g沉淀; ②取440ml乙与120ml甲反应,也产生1.56g沉淀; ③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应,则产生3.12g沉淀;通过必要的计算和推理判定: 甲溶液为 溶液,乙溶液为 溶液。 |
答案
(1)24.3 (2分) (2)0.3 (2分) (3)20%(2分) (4)AlCl3 ; NaOH(各1分) |
解析
试题分析:(1)、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 106 18 168 21.2 3.6 33.6 溶液中还剩96.4克水能溶解9.2544gNaHCO3,故可以析出(33.6-9.2544)g=24.3gNaHCO3 (2)设反应生成xmolK2CO3和ymolNaHCO3,则根据物料守恒有①x+y=0.1②138x+100y=11.9 联立方程可得x="0.05mol" y=0.05,所以n(K)=0.15mol,c(KOH)=0.3mol/L (3)用差量法2Na+2H2O=2NaOH+H2 △m 80 44 20 (100-89) 所以溶液的质量分数为20÷100=20% (4)由②、③可得,乙溶液减少,但沉淀量增加,说明甲为AlCl3乙为 NaOH。 点评:差量法,物料守恒等方法应用于计算题的解答,即准确又快捷,考生应在平时的学习中注意应用。该题涉及计算较多,难度较大 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA | B.pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA | C.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA | D.常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA |
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一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后,同温同压下体积变为原来的0.75倍, 原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( )A.1∶2∶1 | B.4∶3∶5 | C.1∶1∶2 | D.6∶7∶14 |
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在一定温度和压强下,把装有NO和 NO2的混合气体的试管倒立于水中,充分反应后,试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5,则原混合气体中NO和NO2的体积比为( ) |
100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103181852-42570.jpg) A.50mL | B.40mL | C.30mL | D.10mL |
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将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( ) |
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