(3分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量(mol)的关系如图计算(1)a处沉淀

(3分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量(mol)的关系如图计算(1)a处沉淀

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(3分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量(mol)的关系如图

计算
(1)a处沉淀的总物质的量    mol
(2)c(FeCl3)=    mol/L
(3)c(AlCl3)=     mol/L
答案
(1)1 (1分) (2) 4  (1分)(3) 6 (1分)
解析

试题分析:设n(Al3+)=n(Al(OH)3)=x,则
由Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
1         1
x      (3.6-3)mol解得x=0.6mol
设n(Fe3+)=y,则
Al3++3OH-═Al(OH)3
0.6mol 1.8mol
Fe3++3OH-═Fe(OH)3
1    3
y (3-1.8)mol解得y=0.4mol
则c(FeCl3)=0.4/0.1=4mol/L,c(AlCl3)=0.6/0.1=6mol/L
由Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,a点的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3
则a点沉淀的总物质的量为0.4+0.6=1mol。
点评:本题考查金属及化合物的性质,明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键,然后利用消耗的NaOH的物质的量代入离子反应方程式计算即可解答。
举一反三
(8分)(1)已知20oC时的溶解度:Na2CO3:S=21.2g; NaHCO3:S=9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,理论上可以析出NaHCO3__________g(小数点后保留1位)
(2)向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
(3)将一定质量的钠加入到89g水中,完全反应后的溶液为100g,则该溶液的质量分数为________。
(4)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验:
①取440ml甲与120ml乙反应,产生1.56g沉淀;
②取440ml乙与120ml甲反应,也产生1.56g沉淀;
③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应,则产生3.12g沉淀;通过必要的计算和推理判定:
甲溶液为        溶液,乙溶液为       溶液。
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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
B.pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA
C.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
D.常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA

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一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后,同温同压下体积变为原来的0.75倍,
原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为(    )
A.1∶2∶1B.4∶3∶5C.1∶1∶2D.6∶7∶14

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在一定温度和压强下,把装有NO和 NO2的混合气体的试管倒立于水中,充分反应后,试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5,则原混合气体中NO和NO2的体积比为(  )
A.2:3B.3:2 C. 5:3 D.3:5

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100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为(  )
A.50mLB.40mL  C.30mLD.10mL

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