在100mL某混合溶液中,c(HNO3)="0.4" mo/lL、c(H2SO4)="0.1" mol/L,向其中加入1.92gCu粉,微热充分反应后溶液中的c
题型:不详难度:来源:
在100mL某混合溶液中,c(HNO3)="0.4" mo/lL、c(H2SO4)="0.1" mol/L,向其中加入1.92gCu粉,微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15mol/L | B.0.225mo1/L | C.0.3mo1/L | D.无法计算 |
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答案
B |
解析
试题分析:溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的.所以n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol, n(NO3-)n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为1.92g/64g/mo=0.03mol; 硝酸和铜反应的离子方程式如下:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O 3Cu~8H+~2NO3-~3Cu2+.0.03mol 0.08mol 0.02mol 所以氢离子的物质的量不足,根据氢离子的物质的量计算,由离子方程式可知0.06mol氢离子反应,消耗铜的物质的量为0.06mol×3/8 =0.0225mol;所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol. 所以溶液中c(Cu2+)="0.0225mo" l/0.1L=0.225mol/L. 点评:本题考查混合溶液中离子浓度的计算,题目难度中等,根据离子方程式准确找出哪个离子过量是解答本题关键. |
举一反三
CS2是一种恶臭气体,把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中,有一种淡黄色沉淀析出,同时把产生的CO2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀,则CS2被氧化时,转移电子的物质的量为 A.白色沉淀物质的量的1/3 B.4Bmol或4(2A-B)mol C.氧化产物的4倍 D.Ca(OH)2的物质的量的4倍或3倍 |
将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO,则生成NO的标准状况下的体积为( )A.2.24L | B.4.48L | C.6.72L | D.8.96L |
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取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量增加小于a g。下列物质中能满足上述结果的是 |
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成的气体的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A.甲、乙中都是铝过量 | B.甲中铝过量、乙中碱过量 | C.甲中酸过量、乙中铝过量 | D.甲中酸过量、乙中碱过量 |
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(3分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量(mol)的关系如图
计算 (1)a处沉淀的总物质的量 mol (2)c(FeCl3)= mol/L (3)c(AlCl3)= mol/L |
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