取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加小于a g。下列物质中能满足上述结果的是A．H2　和　COB．葡萄糖C

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取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加小于a g。下列物质中能满足上述结果的是

A．H₂　和　CO

B．葡萄糖

C．蔗糖

D．甲酸

答案

解析

上述四个选项的物质完全燃烧后产物都是水和二氧化碳，
2Na₂O₂＋2H₂O==4NaOH＋O₂↑ 每个Na₂O₂相当于增加了1个H₂
2Na₂O₂＋2CO₂==2Na₂CO₃＋O₂↑ 每个Na₂O₂相当于增加了1个CO
所以只要满足CO、H₂、Cm(H₂O)n这种最简式的化合物反应后固体的质量均不变，只有D不符合Cm(H₂O)n
点评：本题利用质量守恒定义，找到最终增加质量的来源，这是解题的关键。

举一反三

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成的气体的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量	B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量	D．甲中酸过量、乙中碱过量

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（3分）现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量（mol）的关系如图

计算
（1）a处沉淀的总物质的量    mol
（2）c(FeCl₃)=    mol/L
（3）c(AlCl₃)=     mol/L

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（8分）（1）已知20^oC时的溶解度：Na₂CO₃：S＝21.2g； NaHCO₃：S＝9.6g。则20^oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，理论上可以析出NaHCO₃__________g（小数点后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入CO₂气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液.现做如下实验：
①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；
②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；
③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：
甲溶液为溶液，乙溶液为溶液。

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，17g甲基(—¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

B．pH=1的稀硫酸中含有的H⁺数为0.1N_A

C．标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

D．常温下，20 L pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－离子数为0.2N_A

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一定体积的N₂、O₂、CO₂混合气体通过足量的Na₂O₂后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，
原混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比可能为( )

A．1∶2∶1

B．4∶3∶5

C．1∶1∶2

D．6∶7∶14

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取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加小于a g。下列物质中能满足上述结果的是A．H2 和 COB．葡萄糖C