同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A．CH4B．CO2C．H2SD．N2
题型：不详难度：来源：
答案
| A |
解析
试题分析：根据公式：N=n/NA=m/(MNA)，题中已知质量(m)相等，NA又相等，带入公式计算，A项：原子数为5m/(16NA)；B项：原子数为3m/(44NA)；C项：原子数为3m/(34NA)；D 项：原子数为2m/(28NA)。故选A。
点评：本题考查的是物质的量在化学计算中的应用，学生要熟悉阿弗加德罗常数、质量、物质的量、粒子数之间的换算，问题就迎刃而解了。 |
举一反三
（共12分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）。
（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目。
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（3）实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？ |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：| A．1mol H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NA | | B．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA | | C．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 | | D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA |
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在100mL某混合溶液中，c(HNO3)="0.4" mo/lL、c(H2SO4)="0.1" mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为| A．0.15mol/L | B．0.225mo1/L | C．0.3mo1/L | D．无法计算 |
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CS2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀，则CS2被氧化时，转移电子的物质的量为
A．白色沉淀物质的量的1／3 B．4Bmol或4(2A－B)mol
C．氧化产物的4倍 D．Ca(OH)2的物质的量的4倍或3倍 |
将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（ ）| A．2.24L | B．4.48L | C．6.72L | D．8.96L |
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