NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.,11.2 L氯气所含原子数目为NAB.2 L 0.2 mol/L的K2SO4溶液中K+数目为0.8NAC.1 mo
题型:不详难度:来源:
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.,11.2 L氯气所含原子数目为NA | B.2 L 0.2 mol/L的K2SO4溶液中K+数目为0.8NA | C.1 mol Fe作还原剂可提供电子数为2NA | D.标准状况下,NA个CO2分子和NA个H2O分子的体积相同 |
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答案
B |
解析
试题分析:A项:题中条件是在常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,故错;C项:Fe→Fe2+时, 1 mol Fe作还原剂可提供电子数为2NA,Fe→Fe3+时, 1 mol Fe作还原剂可提供电子数为3NA,故错;D项:在标准状况下CO2是气体,而H2O是液体,故错。故选B。 点评:本题考查的是物质的量在化学计算中的应用,学生要熟悉阿弗加德罗常数、体积、物质的量浓度之间的换算,问题就迎刃而解了。另外注意细节:标况下,水是液体。 |
举一反三
(共12分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气,为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ml的氯气(标准状况)。 (1)写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目。 (2)制取4瓶氯气,理论上需要MnO2固体的质量是多少?(浓盐酸过量,并可以补充) (3)实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量,主要原因是什么? |
若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:A.1mol H2O2含有极性共价键为NA,含有非极性键为2NA | B.2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后,容器内分子总数为2NA | C.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 | D.将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,转移的电子数为0.1NA |
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在100mL某混合溶液中,c(HNO3)="0.4" mo/lL、c(H2SO4)="0.1" mol/L,向其中加入1.92gCu粉,微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15mol/L | B.0.225mo1/L | C.0.3mo1/L | D.无法计算 |
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CS2是一种恶臭气体,把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中,有一种淡黄色沉淀析出,同时把产生的CO2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀,则CS2被氧化时,转移电子的物质的量为 A.白色沉淀物质的量的1/3 B.4Bmol或4(2A-B)mol C.氧化产物的4倍 D.Ca(OH)2的物质的量的4倍或3倍 |
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