有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的
题型:不详难度:来源:
有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为( )A.0.1mol/L | B.0.15mol/L | C.0.2mol/L | D.0.25mol/L |
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答案
C |
解析
试题分析:假设取1L溶液,则其中含有0.4摩尔铝离子,0.7摩尔硫酸根离子,还有K+。在溶液中阴离子所带的负电荷数与阳离子所带正电荷数相等。而0.4摩尔铝离子带0.4×3=1.2摩尔正电荷,0.7摩尔硫酸根离子带0.7×2=1.4摩尔负电荷,所以K+离子所带的正电荷是0.2摩尔。因为1个K+带1个单位正电荷,所以溶液中应该有0.2摩尔K+,则其物质的量浓度是0.2摩尔/升而0.4摩尔铝离子带0.4×3=1.2摩尔正电荷,0.7摩尔硫酸根离子带0.7×2=1.4摩尔负电荷,所以K+离子所带的正电荷是0.2摩尔。 点评:本题考查的是溶液的相关计算,考查学生的计算能力和公式的灵活运用能力。 |
举一反三
现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液,向其中不断加入Na2O2,得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为 ( )
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设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1.8g的NH4+离子中含有nA个电子 | B.标准状况下,22.4L水中含有nA个H2O分子 | C.常温常压下,33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子 | D.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+ |
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配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A.容量瓶中原有少量蒸馏水 | B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 | C.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外 | D.加水未达到刻度线 |
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在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4·5H2O的溶液,充分反应,则下列说法中正确的是( ) A.最终得到白色沉淀和无色溶液 | B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 | C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02 mol | D.最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液 |
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在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,理论上,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下,b处NaOH的体积为1L,则下列判断正确的是 ( )
A.混合溶液中Al3+的物质的量为0.2mol | B.NaOH的浓度为0.5 mol/L | C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 | D.图中线段oa : ab=5 : 1 |
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