FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3＋离子也同时被完全沉淀，则原溶液中FeCl3和K2SO4的物质的量

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FeCl₃和K₂SO₄的混合溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-离子完全沉淀时，Fe³^＋离子也同时被完全沉淀，则原溶液中FeCl₃和K₂SO₄的物质的量浓度之比（）

A．3 ：1

B．2 ：3

C．3 ：2

D．2 ：1

答案

解析

试题分析：假设溶液中有a molK₂SO₄那么当SO₄^2-完全沉淀使,加入了a mol的Ba(OH)₂溶液,此时氢氧根的物质的量为2a mol,可沉淀的FeCl₃的物质的量为2a/3。
于是K₂SO₄和FeCl₃的物质的量浓度之比为 a:2a/3=3:2
选B。
点评：熟悉题目涉及的相关反应。

举一反三

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（）

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

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将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为(　　)

A．0.13 mol	B．1 mol
C．1.05 mol	D．0.05 mol

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（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl₂，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少？
⑵参加反应的Cl₂有多少升（标准状况）？

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下列溶液中Cl^－的物质的量浓度最大的是

A．200mL 2.5mol/L MgCl₂溶液	B．1000mL 4mol/L NaCl溶液
C．400mL 5mol/L KClO₃溶液	D．250mL 2mol/L AlCl₃溶液

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在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（）

A．3∶ 7

B．1∶ 2

C．4∶ 7

D．3∶ 4

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