(6分)在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.37%,试

(6分)在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.37%,试

题型:不详难度:来源:
(6分)在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.37%,试计算:
⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少?
⑵参加反应的Cl2有多少升(标准状况)?
答案
⑴原KI溶液的物质的量浓度为1mol/L
⑵参加反应的Cl2为2.24L
解析

试题分析:氯气与碘化钾反应生成碘单质和氯化钾,而加热后碘单质挥发,
故27.37%是碘离子的质量分数,
由此可得碘化钾质量23.2g´27.37%¸127´166=8.3g,所以氯化钾为14.9g,
又由于每166g碘化钾生成74.5g氯化钾,
故所有氯化钾由33.2g碘化钾生成,
即原有碘化钾41.5g即0.25mol,原KI溶液的物质的量浓度为0.25mol¸0.25L=1mol/L。
因为氯化钾14.9g即0.2mol,所以有0.1mol氯气参加反应,即2.24L
点评:熟悉题目涉及的反应。找准相关关系进行计算。
举一反三
下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是
A.200mL 2.5mol/L MgCl2溶液B.1000mL 4mol/L NaCl溶液
C.400mL 5mol/L KClO3溶液D.250mL 2mol/L AlCl3溶液

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在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20克,此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是(    )                          
A.3∶ 7 B.1∶ 2C.4∶ 7D.3∶ 4

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(6分)常温下,将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水,配成250mL溶液,从中取出25mL,用1mol/L的硫酸去滴定,结果用去硫酸20.00mL。求:
⑴混合物中氢氧化钠的质量; ⑵若将该250mL混合溶液稀释至4L,求此时溶液的pH值。
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取质量为44g的Zn、Fe、Al三种金属构成的混合物粉末,与一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应,得到无水盐140g,则生成气体的体积(标准状况下)为
A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L

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(7分)向120mL浓硫酸中加入64g铜片,加热一段时间后至不再反应为止。
(1)在标准状况下,测得反应中共生成SO216.8L,计算被还原的硫酸的物质的量是多少?
(2)将反应后的混合物加水稀释到200mL并除去不溶物,加入足量的锌粉,放出9.408L氢气(标准状况下),计算原浓硫酸的物质的量浓度为多少?
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