下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液B．1000mL 4mol/L NaCl溶液C．400mL 5mol/L
题型：不详难度：来源：
下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是| A．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 | B．1000mL 4mol/L NaCl溶液 | | C．400mL 5mol/L KClO3溶液 | D．250mL 2mol/L AlCl3溶液 |
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答案
| D |
解析
试题分析：A项中c(Cl-)为5mol/L，B项中c(Cl-)为4mol/L，C项中没有Cl-，A项中c(Cl-)为6mol/L，所以D中Cl-浓度最大，答案选D。
点评：本题注意KClO3中含有Cl原子而不含有Cl-。 |
举一反三
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ） | A．3∶ 7 | B．1∶ 2 | C．4∶ 7 | D．3∶ 4 |
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（6分）常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：
⑴混合物中氢氧化钠的质量； ⑵若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值。 |
取质量为44g的Zn、Fe、Al三种金属构成的混合物粉末，与一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则生成气体的体积（标准状况下）为| A．11.2L | B．22.4L | C．33.6L | D．44.8L |
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（7分）向120mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止。
（1）在标准状况下，测得反应中共生成SO216.8L，计算被还原的硫酸的物质的量是多少？
（2）将反应后的混合物加水稀释到200mL并除去不溶物，加入足量的锌粉，放出9.408L氢气（标准状况下），计算原浓硫酸的物质的量浓度为多少？ |
NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是| A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NA | | B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NA | | C．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 L | | D．1.7 g NH3中含N—H键数目为0.1NA |
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