(11分)用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解 

(11分)用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解 

题型:不详难度:来源:
(11分)用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解  
④检漏、转移、洗涤      ⑤定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是         ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是     (用下列编号填空)。
A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml
(2)第③步实验的操是                                                             
(3)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线          ;改用         向容量瓶中滴加蒸馏水至                       为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并装试剂瓶。
(4)转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”:一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部,二靠是玻璃棒下端靠在                                         
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               
③加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体                 
答案
(11分)(除(2)为2分外,其他每空各1分。)(1)16.7mL   B 
(2)向烧杯中加入适量蒸馏水,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中,并用玻璃棒不断搅拌
(3)1—2cm处    胶头滴管   液面与刻度线相切
(4)容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上
(5)无影响;偏小;偏小
解析

试题分析:(1)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L,解得:x≈16.7,所需浓硫酸的体积为16.7mL.
根据提供的量筒规格,所以应选择25mL量筒。
故答案为:16.7mL;B. 
(2)浓硫酸稀释操作:把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中,不断用玻璃棒搅拌散热,防止溶液飞溅而烫伤操作者.
故答案为:把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中,不断用玻璃棒搅拌散热.
(3)定容操作为:继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞颠倒摇匀.
故答案为: 1~2cm时,胶头滴管,   溶液凹液面与刻度线水平相切,
(4)玻璃棒靠在容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上,可以实现液体不在刻度线以上存在有液体悬挂,也就是达到液体测量最精确。
(5)①最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
②烧杯、玻璃棒未进行洗涤,少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上,移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小,所配溶液浓度偏小;
③定容时加蒸馏水不慎超过了刻度,导致溶液体积增大,所配溶液浓度偏小.
故答案为:无影响;偏小;偏小.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,会根据量取浓硫酸的体积选择量筒。
举一反三
1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是
A.(x/28)mol-1B.(x/14)mol-1C.14x mol-1D.28x mol-1

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下列说法正确的是
A.1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下体积约为22.4L。
B.已知某物质的质量和物质的量, 无法确定该物质摩尔质量。
C.等体积等物质的量浓度的醋酸(CH3COOH)和盐酸溶液中氢离子数比为1:1。
D.若NA表示阿伏加德罗常数, 1 molFe作为还原剂失去的电子数一定为2NA

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溶液中只含K+、Fe2+、Cl、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl的个数比为3:2:1,则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为
A.2:3B.1:4 C.1:1D.3:2

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(11分)
Ⅰ、质量相等的O3和O2中,分子个数之比为___________,原子个数之比为____________; 
如果是在相同温度和相同压强条件下(O3为气体)O3与O2的体积比为___  ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中(不考虑溶液的体积变化),回答下列问题:
(1)原溶液中Cu2+的物质的量浓度为           ;
(2)反应后测得Cl的物质的量浓度为           ;
(3)若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L,则反应生成铜单质的质量为    ;
(4)剩余的Cu2+的物质的量浓度为          。
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设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是
A.1 mol O2与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子
B.标准状况下,a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
C.常温常压下,1 mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa时,2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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