（11分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解 

题型：不详难度：来源：

（11分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解  
④检漏、转移、洗涤      ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是     （用下列编号填空）。

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml

（2）第③步实验的操是                                                             。
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线          ；改用         向容量瓶中滴加蒸馏水至                       为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
（4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在                                         。
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               ；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               ；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体                 。

答案

(11分）（除（2）为2分外，其他每空各1分。）(1)16.7mL   B 
（2）向烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）1—2cm处    胶头滴管   液面与刻度线相切
（4）容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上
（5）无影响；偏小；偏小

解析

试题分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需浓硫酸的体积为16.7mL．
根据提供的量筒规格，所以应选择25mL量筒。
故答案为：16.7mL；B． 
（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热．
（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
故答案为： 1～2cm时，胶头滴管，   溶液凹液面与刻度线水平相切，
（4）玻璃棒靠在容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上，可以实现液体不在刻度线以上存在有液体悬挂,也就是达到液体测量最精确。
（5）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
②烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
③定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小．
故答案为：无影响；偏小；偏小．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒。