（11分）Ⅰ、质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________； 如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气

题型：不详难度：来源：

（11分）
Ⅰ、质量相等的O₃和O₂中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________； 
如果是在相同温度和相同压强条件下（O₃为气体）O₃与O₂的体积比为___  ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
（1）原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；
（2）反应后测得Cl^－的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 ；
（3）若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　；
（4）剩余的Cu²⁺的物质的量浓度为　　　　    　　。

答案

Ⅰ、  2:3__， _1:1__； _2:3 _。（各1分）
Ⅱ、（1）0.1 mol/L；（2）0.2 mol/L；（3）0.32g；（4）0.05mol/L。（各2分）

解析

试题分析：Ⅰ、首先计算物质的量之比为2:3，所以分子个数比也为2:3，原子个数比再乘以相应的所含的原子个数，则为1:1。体积比等于物质的量之比，即为2:3。Ⅱ、（1）原溶液的铜离子浓度是氯离子浓度的一半，所以为0.1mol/L，（2）由于氯离子没有参与反应，所以离子浓度不变。（3）根据电子得失守恒，由于铁的浓度为0.05mol/L，则亚铁离子的物质的量为0.005mol，失电子为0.01mol，则铜的物质的量为0.005mol，质量=0.005x64=0.32g。（4）剩余的铜离子根据元素守恒，剩余的铜离子的物质的量=0.01-0.005=0.005mol。浓度=0.005mol/0.1L=0.05mol/L。
点评：本题Ⅰ熟练运用各物理量之间的比例相等关系。Ⅱ为简单的物质的量的计算，属于简单题。