1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是A.(x/28)mol-1B.(x/14)mol-1C.14x mol-1D.28x mol-1
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1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是A.(x/28)mol-1 | B.(x/14)mol-1 | C.14x mol-1 | D.28x mol-1 |
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答案
C |
解析
试题分析:首先计算N2的物质的量为1/28 mol,N原子的物质的量为1/14mol,而阿伏伽德罗常数的定义为1mol物质所含微粒个数,所以阿伏伽德罗常数="14x" mol-1。 点评:本题考查概念,需要学生能熟练掌握阿伏伽德罗常数的概念及计算方法。 |
举一反三
下列说法正确的是A.1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下体积约为22.4L。 | B.已知某物质的质量和物质的量, 无法确定该物质摩尔质量。 | C.等体积等物质的量浓度的醋酸(CH3COOH)和盐酸溶液中氢离子数比为1:1。 | D.若NA表示阿伏加德罗常数, 1 molFe作为还原剂失去的电子数一定为2NA。 |
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溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3:2:1,则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为 |
(11分) Ⅰ、质量相等的O3和O2中,分子个数之比为___________,原子个数之比为____________; 如果是在相同温度和相同压强条件下(O3为气体)O3与O2的体积比为___ ________。 Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中(不考虑溶液的体积变化),回答下列问题: (1)原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ; (2)反应后测得Cl-的物质的量浓度为 ; (3)若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L,则反应生成铜单质的质量为 ; (4)剩余的Cu2+的物质的量浓度为 。 |
设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是A.1 mol O2与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子 | B.标准状况下,a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 | C.常温常压下,1 mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子 | D.在20 ℃、1.01×105 Pa时,2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |
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有些化学反应不仅与反应物种类有关,还与反应条件(反应温度、反应物浓度)或反应物物质的量的比值有关。下列反应中与反应条件(反应温度、反应物浓度)、反应物物质的量的比值无关的是 ( )A.Fe粉与Cl2气 | B.CO2与Ca(OH)2溶液 | C.Zn与H2SO4 | D.Na2CO3与H2SO4溶液 |
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