设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是A.标准状况,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC.常温常压下,48g
题型:不详难度:来源:
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是A.标准状况,11.2L氧气所含的原子数为NA | B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA | C.常温常压下,48gO3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NA | D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
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答案
D |
解析
试题分析:2.4gMg为0.1mol,转变为Mg2+时失去电子数为0.2mol,D错误,其余的都正确。答案选D。 点评:阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系,又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 |
举一反三
用98%,密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL,现给出可能用到的仪器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是( )A.④③⑦⑤⑥ | B.②⑤⑦⑥ | C.①③⑤⑦④⑥ | D.②③⑦⑤⑥ |
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有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸中,混合物完成溶解,当再加入250mL 2.00mol·L的NaOH溶液时,得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为()A.1.00mol·L | B.0.500mol·L | C.2.00mol·L | D.3.00mol·L |
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往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A.0.02mol | B.0.08ml | C.0.10mol | D.0.16mol |
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(24分)我校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制成250mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液。
(1)在右图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是 (填右图相应仪器的序号); 除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ,其作用按使用的先后顺序分别是_ 和___ _____。 (2)根据计算,下列量程或规格中,本实验量筒应使用的是_______;容量瓶应使用_______。(在横线上填写相应的序号,否则无分,下同) A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL (3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是 。 A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗 C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D、配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀 (4)若定容后摇匀静置,发现凹液面低于刻度线,此时应该________________ A. 直接转移到细口试剂瓶中 B. 再用胶头滴管加水,重新定容 C. 将此溶液倒掉,重新配制 D. 直接贮存于容量瓶中 (5)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。(a、偏高;b、偏低;c、无影响,在下列横线上填相应序号) ①容量瓶中有少量蒸馏水 ________ ②稀释浓HCl时,没有冷却就立即转移到容量瓶中 ________ ③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ________ ④若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度 ________ |
(9分)在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,有19.2gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量为多少? |
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