(8分)在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入200mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN

题型：不详难度：来源：

(8分)在由Fe、Fe₂O₃组成的混合物中加入200mL2mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe₂O₃的物质的量。

答案

Fe：0.08mol；Fe₂O₃：0.06mol

解析

试题分析：设混合物中Fe的物质的量为x，Fe₂O₃的物质的量为y，反应生成H₂需Fe的物质的量为a，则
Fe ～  H₂
1mol   22.4L
a      0.448L
所以a=0.02mol
根据反应的方程式Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O、2FeCl₃＋Fe=3FeCl₂可知
Fe₂O₃ ～  2Fe³⁺ ～  Fe
1mol                1mol
y                 (x－0.02mol)
再根据氯原子守恒可知
Y＝x－0.02mol
2x＋2y×2＝0.2L×2mol/L
解得：x＝0.08mol 、y＝0.06 mol
点评：该题属于中等难度的试题。解题的关键是依据反应的有关方程式，搞清楚反应过程，得出已知量和未知量之间的关系，然后列式计算即可。