下列说法正确的是A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B.在标准状况下,22.4L水的质量约为18gC.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的
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下列说法正确的是A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 | B.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g | C.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 | D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
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答案
C |
解析
试题分析:A不正确,因为不能确定氮气状态;B不正确,因为标准状况下水不是气体,不能适用于气体摩尔体积;C中两种气体的物质的量都是0.5mol,分子数系统,正确;D不正确,在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数相同,但原子数不一定相同,答案选C。 点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 |
举一反三
下列物质中,在标准状况下,体积最大的是( )A.28g N2 | B.71g Cl2 | C.48g O2 | D.1 000g H2O |
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(8分)①密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少?。②取此盐酸50 mL和足量的锌反应,写出该反应的离子方程式,并计算放出的H2在标准状况下的体积。 |
下列叙述正确的是( )A.1molH2O的质量为18g/mol | B.CH4的摩尔质量为16g | C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g | D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L/mol |
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5.4g水与_ ___g硫酸所含的分子数相等。若将上述硫酸配成500mL溶液,所得溶液的溶质的物质的量浓度为_ ___。 |
(4分)将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应。 (1)写出反应的离子方程式 (2)生成标准状况下的H2多少升? |
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