0.5 molNa2SO4中含有Na+的数目是( )个。A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1
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0.5 molNa2SO4中含有Na+的数目是( )个。A.3.01×1023 | B.6.02×1023 | C.0.5 | D.1 |
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答案
B |
解析
试题分析:Na2SO4=2Na++ SO42-。n(Na2SO4)=" 0.5" mol,所以n(Na+)=1mol,N(Na+)=NA=6.02×1023 .选项为B。 |
举一反三
溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 ( ) |
(5分) 在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 ,物质的量之比为 ,原子总数之比为 ,质量之比为 ,密度之比为 。 |
已知NaCl(s)+H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑,现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求: (1)产生的HCl在标况时的体积为多少? (2)将所得HCl气体溶于水中,配成500mL盐酸溶液,则盐酸的物质的量浓度为多少? |
下列叙述中正确的是( )A.1 mol H2O的质量是18g/mol | B.硫酸根离子的摩尔质量是96g | C.CO2的摩尔质量是44g/mol | D.HCl的相对分子质量是36.5g/mol |
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现用98%的浓H2SO4( =1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。 (1)请将下列操作按正确的序号填在横线上:A.用量筒量取浓H2SO4 | B.反复颠倒摇匀 | C.用胶头滴管加水至刻度 | D.洗净烧杯内壁和玻璃棒,并将洗液转至容量瓶 | E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶 其操作正确顺序为_____________ (2)简要回答下列问题: ①所需浓H2SO4的体积为________mL。 ②如果实验室有15mL, 20mL, 25mL的量筒,选用_______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取将使实验最终结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是_______,若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ④在转入容量瓶前烧杯中液体应_______,否则会使浓度_______;洗涤烧杯2~3次,洗液也要转入容量瓶,否则会使最终结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使结果_______,仰视会使结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 |
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