（5分）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　，原子总数之比为　　，质量之比为　，密度之比为

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（5分）在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　，原子总数之比为　　，质量之比为　，密度之比为　。

答案

1:1 ； 1:1 ； 5:3 ； 4:11 ； 4:11 。

解析

试题分析：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。这就是阿伏伽德罗定律。N(CH₄):N(CO₂)=V(CH₄):V(CO₂)= 1:1;n((CH₄):n(CO₂)= V(CH₄):V(CO₂)= 1:1;原子个数的比为5:3；m(CH₄):m(CO₂)=M(CH₄):M(CO₂)=16:44=4:11;ρ(CH₄):ρ(CO₂)=M(CH₄):M(CO₂)=16:44=4:11.

举一反三

已知NaCl（s）+H₂SO₄（浓）

NaHSO₄+ HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？

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下列叙述中正确的是（）

A．1 mol H₂O的质量是18g/mol	B．硫酸根离子的摩尔质量是96g
C．CO₂的摩尔质量是44g/mol	D．HCl的相对分子质量是36．5g/mol

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现用98%的浓H₂SO₄（

=1．84g/cm³）配制成浓度为0．5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）请将下列操作按正确的序号填在横线上：

A．用量筒量取浓H₂SO₄

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度

D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶

E．稀释浓H₂SO₄
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为_____________
（2）简要回答下列问题：
①所需浓H₂SO₄的体积为________mL。
②如果实验室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，选用_______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③将浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_______，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度_______；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______，仰视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．2 g H₂所含有的原子数目是N_A

C．18 g H₂O在标准状况下的体积是22．4 L

D．在标准状况时，20 mL NH₃与60 mL O₂所含的分子个数比为2:1

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将6．4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求有计算过程）
（1）生成的SO₂的体积（标准状况下）。
（2）若用4 mol·L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，恰好生成Na₂SO₃，计算需要NaOH溶液的体积。

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（5分） 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为