将6．4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求有计算过程）（1）生成的SO2的体积（标准状况下）。（2）若用4 mol·L-1的N

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将6．4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求有计算过程）
（1）生成的SO₂的体积（标准状况下）。
（2）若用4 mol·L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂ ，恰好生成Na₂SO₃ ，计算需要NaOH溶液的体积。

答案

（1）2．24 L   （2分）
（2）0．05 L或50 mL  （2分）

解析

试题分析：（1）6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，n（SO₂）=n（Cu）=0.1mol，故生成SO₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成SO₂的体积为2.24L；
（2）根据硫元素守恒可知n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.1mol，根据钠离子守恒可知
n（NaOH）=2n（Na₂SO₃）=0.2mol，故需要NaOH溶液的体积为0.05L，
答：需要NaOH溶液的体积为0.05L．