Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol∙L-1的盐酸反应时,相同条件下放出氢气体积最大的是A.AlB.MgC.NaD.三者产生的氢气一样多
题型:不详难度:来源:
Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol∙L-1的盐酸反应时,相同条件下放出氢气体积最大的是 |
答案
C |
解析
试题分析:n(HCl)=1mol.n(金属)="2mol." A.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。HCl不足量。完全反应,Al过量,反应产生的氢气按照HCl来计算。n(H2)=0.5mol。Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑。HCl不足量。完全反应,Mg过量,反应产生的氢气按照HCl来计算。n(H2)=0.5mol。C.2Na+2HCl="2NaCl+" H2↑。HCl不足量。完全反应,Mg过量,反应产生的氢气按照HCl来计算, n(H2)=0.5mol。过量的Na会与水继续反应2Na+2H2O=" 2NaOH+" H2↑。又产生氢气的物质的量为0.5mol。所以一共产生的氢气的物质的量为1mol。综上所述相同条件下放出氢气体积最大的是Na。选项为C。 |
举一反三
(1)容量瓶上含有下列量中的(填写字母) A、压强 B、温度 C、容积 D、密度 E、刻度线 (2)用浓硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液时,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要 (填仪器名称);在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号) 。
(3)现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把下图标签上的内容填上去。
(4)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 (填序号) A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制 B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中 C.定容时,俯视刻度线 D.摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA | B.标准状况下,22.4L CHCl3中含C—H键数目为NA | C.常温下,14 g乙烯中含碳原子数为NA | D.常温下,pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是A.一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反应后转移电子数为0.6NA | B.50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.46NA | C.一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA | D.电解1L NaCl溶液至c(OH-) =" 0.2" mol·L -1,转移电子数为0.4NA(假设电解过程中溶液体积不变) |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 L 0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为NA | B.12 g石墨烯(单层)中含六元环的个数为0.5 NA | C.78 g苯含有碳碳双键数为3 NA | D.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32 g铜 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+离子数目为0.01NA | B.当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时,转移的电子数目为4NA | C.标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA | D.1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA |
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