（4分）将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应。（1）写出反应的离子方程式（2）生成标准状况下的H2多少升？

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（4分）将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应。
（1）写出反应的离子方程式
（2）生成标准状况下的H₂多少升？

答案

（4分）
（1）Zn+H⁺+=Zn²⁺+ H₂↑
（2）2.24L

解析

试题分析：
（1）先写出化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
离子方程式：Zn+2H⁺+=Zn²⁺+ H₂↑
(2)n（Zn）=6.5g/65g.mol^-1=0.1mol
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1 1
0.1mol n（H₂）
n（H₂）=0.1mol
V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
点评：属于较简单题。

举一反三

将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质的量之和为（）

A．0.5mol

B．0.25mol

C．0.1mol

D．0.125mol

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Fe和Fe₂O₃的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：( )

A．2.5mol·L-1

B．l mol·L-1

C．2mol·L-1

D．5mol·L-1

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（8分）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：

（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)₃的质量；
（2）当Al(OH)₃完全溶解时所加入的NaOH溶液的体积为；
(3)盐酸的物质的量浓度。

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分别将0.2mol的钠、镁、铝投入500ml浓度为0.2mol / L的盐酸中，生成氢气的质量比是( )

A．1 ：2 ：3

B．1 ：1 ：1

C．3 ：2 ：1

D．2 ：1 ：1

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相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是( )

A．1 ：2 ：3

B．1 ：1 ：1

C．92 ：69 ：36

D．36 ：69 ：92

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