分别将0.2mol的钠、镁、铝投入500ml浓度为0.2mol / L的盐酸中，生成氢气的质量比是( )A．1 ：2 ：3B．1 ：1 ：1C．3 ：2
题型：不详难度：来源：
分别将0.2mol的钠、镁、铝投入500ml浓度为0.2mol / L的盐酸中，生成氢气的质量比是( )| A．1 ：2 ：3 | B．1 ：1 ：1 | C．3 ：2 ：1 | D．2 ：1 ：1 |
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答案
| D |
解析
试题分析：0.2mol钠可以生成0.1mo氢气。由于盐酸的物质的量是0.1mol，而镁和铝的物质的量也都是0.1mol，因此镁和铝是过量的，则生成的氢气都是0.05mol，所以生成氢气的质量比是2︰1︰1，答案选D。
点评：该题有两个关键点，其一是钠即使在和盐酸的反应中过量，也会继续和水生成氢气，所以不需要判断钠的过量问题。其二是镁和铝只能和盐酸反应生成氢气，而不能和水反应，所以必须考虑过量的判断。 |
举一反三
相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是( )| A．1 ：2 ：3 | B．1 ：1 ：1 | C．92 ：69 ：36 | D．36 ：69 ：92 |
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铜与1 mol·L-1的硝酸反应，如果c(NO3-)下降0.2 mol·L-1，则溶液中c(H+)同时下降（假设反应前后溶液体积不变）（ ）| A．0.2 mol·L-1 | B．0.4 mol·L-1 | C．0.6 mol·L-1 | D．0.8 mol·L-1 |
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（8分）臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：
（2）滴定过程中选择的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 ；
（3）计算该空气中臭氧的体积分数。 |
下列说法正确的是( )| A．摩尔是一种国际基本物理量 | B．1molH2O的质量为18 | | C．1mol氧的质量为16g | D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )| A．将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。 | | B．相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强 | | C．154g CCl4在标准状况下的体积是22.4L | | D．H2SO4是电解质，但是H2SO4不能导电。 |
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