铜与1 mol·L-1的硝酸反应,如果c(NO3-)下降0.2 mol·L-1,则溶液中c(H+)同时下降(假设反应前后溶液体积不变)( )A.0.2 mo
题型:不详难度:来源:
铜与1 mol·L-1的硝酸反应,如果c(NO3-)下降0.2 mol·L-1,则溶液中c(H+)同时下降(假设反应前后溶液体积不变)( )A.0.2 mol·L-1 | B.0.4 mol·L-1 | C.0.6 mol·L-1 | D.0.8 mol·L-1 |
|
答案
D |
解析
试题分析:根据离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu+4H2O+2NO↑,c(NO3-)下降0.2 mol·L-1,c(H+)同时下降0.8 mol·L-1。不能根据化学方程式来计算,因为硝酸参与反应时,硝酸根离子只反应了1/4,氢离子则完全反应,故选D。 点评:本题学生很容易错选A,认为硝酸中氢离子和硝酸根离子是等比例消耗,没有考虑硝酸根离子只反应了1/4,属于中等题。 |
举一反三
(8分)臭氧(O3)能与KI溶液反应,生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色,若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量,将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液,使之完全反应,所得溶液用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 (1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式: (2)滴定过程中选择的指示剂是 ,达到滴定终点时的现象为 ; (3)计算该空气中臭氧的体积分数。 |
下列说法正确的是( )A.摩尔是一种国际基本物理量 | B.1molH2O的质量为18 | C.1mol氧的质量为16g | D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应 |
|
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体,其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。 | B.相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比,氨水的导电能力强 | C.154g CCl4在标准状况下的体积是22.4L | D.H2SO4是电解质,但是H2SO4不能导电。 |
|
下列有关气体的叙述中,错误的是( )A.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同 | B.在标准状况下,气体的摩尔体积约为 | C.当分子数目相同时,气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 | D.一定温度和压强下,气体分子的物质的量决定了它们的体积 |
|
最新试题
热门考点