设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体,其中含NA个Fe(OH)3
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体,其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。 | B.相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比,氨水的导电能力强 | C.154g CCl4在标准状况下的体积是22.4L | D.H2SO4是电解质,但是H2SO4不能导电。 |
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答案
D |
解析
试题分析:胶体粒子不是单个小分子而是分子簇,所以1mol FeCl3饱和溶液不能得到1molFe(OH)3胶体粒子,A错误;氨水弱电解质,盐酸强电解质,相同浓度时,强电解质到点能力强,B错误;CCl4是液体,不能用22.4L表示体积,C错误。答案选D。 点评:本题综合性强,但是非常基础简单。 |
举一反三
下列有关气体的叙述中,错误的是( )A.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同 | B.在标准状况下,气体的摩尔体积约为 | C.当分子数目相同时,气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 | D.一定温度和压强下,气体分子的物质的量决定了它们的体积 |
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下列溶液中,Na+ 数目最多的是( )A.1mol/L Na2SO4溶液200mL | B.0.9mol/L Na3PO4溶液200mL | C.2.5mol/L NaOH 溶液100mL | D.1mol/L NaHCO3溶液300mL |
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某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-,则SO42-为( )A.0.1mol | B.0.3mol | C.0.5mol | D.0.15mol |
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对于相同质量的SO2和SO3,下列说法中正确的是( )A.硫元素的质量比为4∶5 | B.分子数之比为1∶1 | C.原子总数之比为15∶16 | D.氧元素的质量之比为5∶4 |
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