某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-,则SO42-为( )A.0.1molB.0.3molC.0.5molD
题型:不详难度:来源:
某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-,则SO42-为( )A.0.1mol | B.0.3mol | C.0.5mol | D.0.15mol |
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答案
B |
解析
试题分析:根据电荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),求得n(SO42-)=0.3mol。答案选B。 点评:本题基础简单。 |
举一反三
对于相同质量的SO2和SO3,下列说法中正确的是( )A.硫元素的质量比为4∶5 | B.分子数之比为1∶1 | C.原子总数之比为15∶16 | D.氧元素的质量之比为5∶4 |
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(9分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL: (1)配制时,必须使用到的玻璃仪器有 、 、 、 (2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________ (3) 要完成本实验该同学应称出NaOH______g (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________ ①称量固体药品时所用的砝码是生锈的 ②称量时间过长 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度 |
(4分)现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸:求 (1)此浓盐酸的物质的量浓度为_________ (2)将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL,则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。 |
(5分)同温同压下,若A容器中充满O2 ,B容器中充满O3。 (1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是 (2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是 (3)若两容器的体积比为5∶2,则O2和O3物质的量之比为_________,质量之比为_______,密度之比为______________。 |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是A.标准状况,11.2L氧气所含的原子数为NA | B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA | C.常温常压下,48gO3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NA | D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
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