(4分)现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸:求(1)此浓盐酸的物质的量浓度为_________(2)将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200

(4分)现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸:求(1)此浓盐酸的物质的量浓度为_________(2)将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200

题型:不详难度:来源:
(4分)现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸:求
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为_________
(2)将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL,则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。
答案
(1)11.8mol/L;(2)1.475
解析

试题分析:(1)
(2)稀释后c(Cl-)=。一个MgCl2中有2个Cl-,所以与该盐酸中Cl-的物质的量浓度相等的MgCl2的浓度为1.475 mol/L。
点评:本题基础简单,主要根据两种浓度的转换公式和稀释公式来计算。
举一反三
(5分)同温同压下,若A容器中充满O2 ,B容器中充满O3
(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是      
(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是      
(3)若两容器的体积比为5∶2,则O2和O3物质的量之比为_________,质量之比为_______,密度之比为______________。
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是
A.标准状况,11.2L氧气所含的原子数为NA
B.1.8g的NH4离子中含有的电子数为NA
C.常温常压下,48gO3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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用98%,密度为1.84g·cm3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL,现给出可能用到的仪器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是(   )
A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑦④⑥D.②③⑦⑤⑥

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有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸中,混合物完成溶解,当再加入250mL 2.00mol·L的NaOH溶液时,得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为()
A.1.00mol·LB.0.500mol·LC.2.00mol·LD.3.00mol·L

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往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
A.0.02molB.0.08mlC.0.10molD.0.16mol

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