（4分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求（1）此浓盐酸的物质的量浓度为_________（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200

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（4分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为_________
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl^-浓度相同。

答案

（1）11.8mol/L；（2）1.475

解析

试题分析：（1）

（2）稀释后c(Cl^-)=

。一个MgCl₂中有2个Cl^-，所以与该盐酸中Cl^-的物质的量浓度相等的MgCl₂的浓度为1.475 mol/L。
点评：本题基础简单，主要根据两种浓度的转换公式和稀释公式来计算。

举一反三

（5分）同温同压下，若A容器中充满O₂ ,B容器中充满O₃。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是
（3）若两容器的体积比为5∶2，则O₂和O₃物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．标准状况，11.2L氧气所含的原子数为N_A

B．1.8g的NH₄^＋离子中含有的电子数为N_A

C．常温常压下，48gO₃和Ｏ₂的混合气体含有的氧原子数为3N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

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用98%，密度为1.84g·cm^－³的浓H₂SO₄配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是（）

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑦④⑥

D．②③⑦⑤⑥

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有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL 2.00mol·L

的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（）

A．1.00mol·L

B．0.500mol·L

C．2.00mol·L

D．3.00mol·L

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往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

A．0.02mol

B．0.08ml

C．0.10mol

D．0.16mol

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