下列说法正确的是A.常温常压下,5.6LNH3的物质的量为0.25molB.0.5molH2的质量为1g,体积为11.2LC.40gNaOH溶于1L水中,得到的
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.常温常压下,5.6LNH3的物质的量为0.25mol | B.0.5molH2的质量为1g,体积为11.2L | C.40gNaOH溶于1L水中,得到的溶液物质的量浓度为lmol·L-1 | D.9gH2O中氧原子数与8gO2中氧原子数相等 |
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答案
D |
解析
试题分析:A项常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,5.6 L NH3的物质的量不等于0.25 mol。B项没有温度压强,不能确定体积。C项40gNaOH溶于1L水中,所得溶液的体积不是1L,因此溶液的物质的量浓度也不是1mol/L。答案选D。 点评:阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系,又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 |
举一反三
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液的物质的量浓度相等的是A.150mL 1mol/L NaCl | B.150mL 3mol/L KCl | C.75mL 2mol/L NH4Cl | D.75mL 2mol/L AlCl3 |
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(6分)某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息:NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息,该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后,进行如下实验:
(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品,称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热,冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_________。 (2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中,实验装置如右图所示。打开活塞逐滴加入稀硫酸,至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y,且没有利用化学方程式进行计算,就列出了如下算式:x+y=VmL/22400mL·mol—1,他们依据的原理是_________。根据相似原理,请完成下列算式:2x+y=__________由上述两算式,该科研小组通过计算,得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。 |
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下11.2 L O2和16 g O3中含有的氧原子数均NA | B.5.6 g金属铁变成亚铁离子时失去的电子数目的0.2NA | C.2.24 L CO与N2混合气体中所含电子数目为1.4NA | D.1 mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NA |
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下列叙述正确的是A.将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中,制得0.10 mol/L的NaCl溶液 | B.将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其浓度为1 mol/L | C.将w g a%的NaCl溶液蒸发掉g水,可得到2a%的NaCl溶液(>2a%) | D.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积,所得稀溶液的浓度为0.2c1mol/L |
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将过量澄清石灰水加入250 mL碳酸钠溶液中,过滤、干燥后得到10 g沉淀。 ⑴此碳酸钠溶液的物质的量浓度为________________ __________。 ⑵若取出这10 g沉淀,向其中加入过量的稀盐酸充分反应,则最终产生的气体在标准状况下的体积约为 。若要一次性完全收集这些气体,你认为能否用实验室里普通的集气瓶进行收集吗?(请回答“能”或“不能”) 。若不能,那么你认为可用 来收集这些气体。 |
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