现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g此样品置于烧杯中,分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数
题型:不详难度:来源:
现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g此样品置于烧杯中,分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表:
加硫酸的序号
| 加硫酸的体积/mL
| 剩余固体的质量/g
| 1
| 20.0
| 16.0
| 2
| 20.0
| 12.0
| 3
| 20.0
| 8.0
| 4
| 20.0
| 8.0
| 试计算: (1)10.0g此样品中铜的质量。 (2)样品中氧化亚铁的质量分数。 (3)所用硫酸溶液溶质的质量分数。 |
答案
(1)4.0g (2)60.0% (3)22.3% |
解析
试题分析:(1)根据表中数据可知,当硫酸加入60mL时,剩余固体的质量不变,因此剩余固体为铜,质量为8.0g,则10.0g此样品中铜的质量为4.0g。(2)铜的质量分数为则氧化亚铁的质量分数为60%。(3)硫酸加入20.0mL,剩余固体16.0g说明反应了FeO4.0g,则反应硫酸的物质的量为,所以c(H2SO4)=,又知硫酸的密度为1.22g/cm3,则硫酸的质量分数。 点评:本题难度适中,综合性、逻辑性较强,适合锻炼学生的逻辑思维能力。 |
举一反三
某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体: (1)某种硝酸盐受热分解后,若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1,则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”) (2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体,强热使其分解,得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后,结果还有气体剩余,同时得到100mL溶液。则:残留固体成分可能是_____________ _______________(用化学式表示);所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示); (3)(2)中m = 3.76,n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量 |
用氯气对饮用水消毒已有百年历史,这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代,生成对人体有害的含氯有机化合物。世界环保联盟即将全面禁止使用氯气对饮用水消毒,建议推广使用广谱性高效消毒剂二氧化氯。目前欧洲很多国家用氧化浓盐酸来制取ClO2:2NaClO3+4HCl(浓)= Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O。已知ClO2在***菌消毒后转化为Cl-,若将该方法生成的气体全部通入到600ml0.500mol/L的KI溶液中,KI恰好被全部氧化为I2,则参加反应的NaClO3的质量是 。 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于2 L 0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L-1 ③取0.5 L溶液则其中Ba2+的浓度为0.2 mol·L-1 ④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NA |
若以w1和w2分别表示a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水小)A.2w1=w2 | B.2w2=w1 | C.w2>2w1 | D.w1<w2<2w1 |
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两份体积相同的某植物营养液,其配方如下:
含量 成分 编号
| KCl
| K2SO4
| ZnSO4
| ZnCl2
| ①
| 0.3mol
| 0.2mol
| 0.1mol
| ―
| ②
| 0.1mol
| 0.3mol
| ―
| 0.1mol
| 两份营养液的成分 A.只有n(K+)相同 B.只有 n(Cl-)相同 C.完全相同 D.完全不同 |
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