设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB.12 g C-13含有的原子数为NA个C.标准状况下,
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA | B.12 g C-13含有的原子数为NA个 | C.标准状况下,22.4 L氦气所含的原子数目为2NA | D.常温常压下,28g N2和CO的混合气体所含原子数为NA |
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答案
A |
解析
试题分析:C-13的质量数为13,12g C-13的物质的量小于1mol,所以含有的原子数也小于NA个。氦气为单原子分子,标准状况下,22.4L氦气所含的原子数为NA。常温常压下28gN2和CO的混合气体为1mol,含有原子数为2NA。 点评:阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系,又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 |
举一反三
(16分)(一)下列有关实验操作或判断不正确的是 (填序号,多选扣分)。 A、配制一定物质的量浓度溶液,定容时平视刻度线。 B、苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。 C、让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。 D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液,需称量4g 的氢氧化钠固体。 E、用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色,所以该溶液中不含钾元素 (二)实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液,现用碳酸钠晶体配制,回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)晶体 g。 (2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,1g以下用游码,天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量 (填偏高、偏低、不变)。 (3) Na2CO3、 、 。 (4) 若实验遇下列情况,溶液的浓度将会(填偏高、偏低、不变) A、加水定容时俯视刻度线 B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水 (5)若定容是加水超过了刻度线,正确的处理方法是 (6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。 |
关于SO2的叙述中,正确的是( )A.SO2的摩尔质量是64 g | B.常温常压下,64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个 | C.1 mol SO2的质量是64 g / mol | D.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L |
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用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为( ) |
下列溶液中含Cl-浓度最大的是( )A.10m1 、0.1mol·L-1的AlC13溶液 | B.20m1、 0.1mo1·L-1的CaC12溶液 | C.30m1、 0.2mo1·L-1的KC1溶液 | D.100m1 、0.25mo1·L-1的NaC1溶液 |
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(9分) (1)3.6g H2O的物质的量是________,含有________mol H。 (2)在标准状况下,4g H2、11.2 L O2、1mol H2O中,所含分子数最多的是________,质量最大的是________。(填化学式) (3)等质量的二氧化硫和三氧化硫,它们的物质的量之比为________,所含的硫原子数之比为________,所含的氧原子数之比为________。 (4)下列物质:①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④硫酸 ⑤CH3COOH ⑥蔗糖属于弱电解质的是 ;属于非电解质的是 (用编号填写)。 |
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