(7分)铜与浓硝酸反应的化学方程式如下:Cu +4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O将 3.2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11.0
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(7分)铜与浓硝酸反应的化学方程式如下:Cu +4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O将 3.2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11.0 mol•L-1的浓硝酸中,只生成NO2气体,假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算 (1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程) (2)反应后溶液中NO3-物质的量浓度为_________________________。 |
答案
(4分) (1)2.24L (2分) 格式2分 (2) 9 mol•L-1 (3分)(单位漏写扣1分) |
解析
试题分析:(1)3.2g铜是3.2g÷64g/mol=0.05mol、硝酸的物质的量是0.05mol×11mol/L=0.55mol。根据浓硝酸和铜反应的方程式是Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O,所以0.05mol铜需要0.05mol×4=0.2mol,所以硝酸是过量的。生成NO2是0.05mol×2=0.1mol,在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 (2)根据氮原子守恒可知,反应后溶液中NO3-的物质的量是0.55mol-0.1mol=0.45mol。溶液的体积是50ml,所以反应后溶液中NO3-物质的量浓度为0.45mol÷0.05L=9.0mol/L。 点评:由于反应物的物质的量都是已知的,所以该题在计算时首先需要讨论过量问题。即计算NO2的体积时必需是以完全参加反应的物质的物质的量为标准。其次在计算时应该利用好守恒法,以简化计算过程。 |
举一反三
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1 mol氦气中有2NA个氦原子 | B.18 g水中所含的电子数为10NA | C.0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ | D.11.2L氮气中含NA个氮原子 |
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取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液,以体积比4∶1相混合,所得溶液中的c(OH-)为0.01 mol/L,则原溶液的浓度为A.0.01 mol/L | B.0.017 mol/L | C.0.025 mol/L | D.0.250 mol/L |
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(5分)一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应: XY2(液)+ 3O2(气)= XO2(气)+ 2YO2(气) 冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L。则: (1)反应前O2在标准状况下的体积是 mL; (2)化合物XY2的摩尔质量是 。 |
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A.1:2:3 | B.1:1:1 | C.3:2:1 | D.3:4:3 |
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已知一个N2O3分子质量为a kg,一个N2O5分子的质量为b kg,若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量是( ) |
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